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    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
    ②2HIH2（g）+I2（g）
    达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
    A．9B．16C．20D．25
    C

    依题意得，平衡时c(HI)=4mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，故NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L-1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L-1×4mol?L-1=20mol2?L-2。答案选C。
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    下列说法不正确的是
    A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
    B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
    C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

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    A．降低温度
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来
    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
    A．反应①的平衡常数
    B．反应③的平衡常K＝
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(  )
    A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大
    C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
    A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/K
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.38
    1 173
    		2.15
    		1.67
     
    下列有关叙述正确的是（  ）
    A．b<0
    B．在973 K下增大压强，K2增大
    C．a>b
    D．在常温下反应①一定能自发进行

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    已知200 ℃，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是(　　)
     
    		c(NO)
    		c(CO)
    		c(CO2)
    		c(N2)
    A
    		1
    		1
    		0.1
    		0.1
    B
    		0.1
    		0.1
    		0.1
    		0.1
    C
    		0.2
    		0.1
    		0.2
    		1
    D
    		0.3
    		0.2
    		0.2
    		0.3
     

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