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    利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是

    选项

    实验器材(省略夹持装置)

    相应实验    l

    A

    三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

     用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

    D

    烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

    用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

    A．不含SO42-

    B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

    C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

    D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是                                   (　　)

    A．溴水和碘水                                      B．盐酸和稀硫酸

    C．溴水和稀盐酸                                   D．浓硝酸和氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是

    (　　)

    干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    (1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    (2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。

    (3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(填序号)。

    a．固体和液体                                b．固体和固体

    c．互不相溶的液体                         d．互溶的液体

    (4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________。

    (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：

    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                   ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                 。

    (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

      方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①C仪器的名称是           ，该装置的作用是             。

    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理           ，请说明理由           (若方案合理该空不必填写)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

    ①加入过量氯化钡溶液的目的是                  。

    ②进行沉淀洗涤的方法是                       。

    ③SO2含量的表达式是              （用含m、V的代数式表示)。

    (3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括      、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺

    素的叙述正确的是      (　　　　)

    A．该物质的分子式为C9H16NO3

    B．该物质不能发生消去反应

    C．1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOH

    D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

    A．从E口逸出的气体是H2

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH

    D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

    A．对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z       

    B．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

    C．X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键

    D．对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W   

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