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【题目】合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是

A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺

B.海水可以成为廉价的资源基地,但要合理开发,综合利用

C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

【答案】A

【解析】

1、海水资源的特点海水资源的广阔性:海水中除了水外,还含有很多种常量元素和微量元素。海水资源的多样性 海水资源的分散性:海洋是一个巨大的化学资源宝库。

2、海水资源利用的项目:海水资源、海水无机盐资源、海底资源。

3适当的开发,对不可再生资源进行严格地限制性发掘1.减少污染物直接或间接排放。(污水管制处理)2.减少对海洋生物的破坏性,无节制的捕捞。3.心理方面必须重视对海洋的保护。

海水资源应该科学规划,合理使用,而不能大量开发,选项A不正确,其余都是正确的,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2H4是火箭常用的高能燃料常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应:N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 11.2L N2含电子总数为7NA

B. 标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NA

C. 若生成3.6g H2O则上述反应转移电子数为0.2NA

D. 3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10;a原子核外最外层电子数是次外层的2倍;c是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质;e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物

B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蛟龙号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22化学性质与铝类似。下列说法正确的是

A. 钛属于主族元素

B. 钛合金强度很大,是有色金属材料

C. 蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐

D. 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某矿石由前20号元素中的四种组成,其化学式为WYZX4XYZW分布在三个周期,原子序数依次增大,YW为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W能与冷水剧烈反应,YZ原子的最外层电子数之和与XW原子的最外层电子数之和相等,YZ位于同一周期,Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是

A. YZ的氧化物都有两性 B. 气态氢化物的稳定性:Z>X

C. 原子半径:W>Y>Z>X D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的几种,水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是

A. 溶液的pH=113 B. 溶液中一定没有Fe3+,Na+

C. 溶液中阴离子有I,不能确定HCO3 D. Cl2过量,所得溶液只含有两种盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;XW同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(  )

A. 金属性:Y>Z B. 原子及离子半径:Z>Y>X

C. 离子的还原性:X>W D. 氢化物的沸点:X>W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物分子内原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列各项事实中不能说明上述观点的是(

A. 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能

B. 乙烯能发生加成反应,而乙烷不能

C. 相同条件下,乙醛易与氢气加成而乙酸很难

D. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是________________

(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是__________________

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3,则其关系是__________________________

(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3,则其关系是__________________;反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc则其关系是____________________

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