【题目】合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是
A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺
B.海水可以成为廉价的资源基地,但要合理开发,综合利用
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
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【题目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应:N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 11.2L N2含电子总数为7NA
B. 标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NA
C. 若生成3.6g H2O,则上述反应转移电子数为0.2NA
D. 3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
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【题目】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10;a原子核外最外层电子数是次外层的2倍;c是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质;e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键
C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多
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【题目】“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22,化学性质与铝类似。下列说法正确的是
A. 钛属于主族元素
B. 钛合金强度很大,是有色金属材料
C. 蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
D. 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金
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【题目】某矿石由前20号元素中的四种组成,其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,Y、W为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同一周期,Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是
A. Y、Z的氧化物都有两性 B. 气态氢化物的稳定性:Z>X
C. 原子半径:W>Y>Z>X D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
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【题目】室温下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的几种,水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是
A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+,Na+
C. 溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3- D. 当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐
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【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;XW同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A. 金属性:Y>Z B. 原子及离子半径:Z>Y>X
C. 离子的还原性:X>W D. 氢化物的沸点:X>W
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【题目】有机物分子内原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列各项事实中不能说明上述观点的是( )
A. 乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能
B. 乙烯能发生加成反应,而乙烷不能
C. 相同条件下,乙醛易与氢气加成而乙酸很难
D. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能
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【题目】有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下用>、<、=表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是________________。
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是__________________。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3,则其关系是__________________________。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3,则其关系是__________________;反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc,则其关系是____________________。
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