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    某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
    A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
    C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-
    A

    试题分析：A、四种离子均不反应，可以大量共存，正确；B、Ca2+与CO32ˉ，AlO2-与H+分别生成碳酸钙、氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、OHˉ与NH4+、Al3+  分别反应生成一水合氨、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、Ca2+、HCO3-、OH-三者反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(   )
    A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
    C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
    D．常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子一定能大量共存的是（    ）
    A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
    B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
    D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
    C．pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
    D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-
    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在给定的溶液中，加入注明的各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有
    A．加入铝条有氢气放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
    B．使pH试纸显深蓝色的溶液：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－
    C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－
    D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
    A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
    B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4 ]-
    C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是(   )
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
    C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
    D．c(ClO－)=" 1.0" mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
    阳离子
    		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
    阴离子
    		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
     
    (1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
    ①B的化学式为__________________。
    ②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为__________________________。
    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
    ①A为_______________。
    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
    Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
    ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_______________________________________

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