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【题目】根据如图所示实验装置,回答下列问题:

1写出下列仪器的名称:①___________,②___________,④___________,⑤___________。

2若利用装置I分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是_______________;在实验中,仪器①中加入沸石的作用是___________________;②的进水口是_______________填“f”或“g”

3使用装置II进行的实验操作名称为___________,实验前需进行的操作为___________。

4若在实验室中进行石油的分离实验,应选择的实验装置是___________填“I”或“II”

【答案】

1①蒸馏烧瓶圆底烧瓶,②冷凝器,④锥形瓶,⑤分液漏斗。

2温度计;防爆沸防止液体飞溅;g。

3分液或萃取,检查装置是否漏液4I

【解析】

试题分析:

1仪器①蒸馏烧瓶,仪器②冷凝器,仪器④锥形瓶,仪器⑤分液漏斗。

2酒精和水互溶,且沸点差异较大,则分离酒精和水的混合物,应采用蒸馏操作。利用装置I还缺少的仪器是温度计;在实验中,蒸馏烧瓶加入沸石,防止液体爆沸。冷凝管冷凝水采取下进上出的方式,则进水口是g

3使用装置II进行的实验操作名称为分液,实验前需进行的操作为检漏

4在实验室中进行石油的分离实验,应选择实验装置I进行蒸馏分离

练习册系列答案
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下列判断正确的是( )

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C. 达平衡(I)时,X的转化率为5/11

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物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是

A.a = 1.64

B.时刻反应速率大于逆反应速率

C.起始时加入2a mol CH3OH则达到平衡时CH3OH转化率增大

D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应达到平衡状态

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I.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应生成NH4HCO3。生成NH4HCO3分解可得到CO2,从而实现吸收液的再生。

1写出氨水捕捉CO2 的化学方程式

2已知:NH4HCO3 溶液显碱性,下列说法不正确的是

ac(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b.c(NH4+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)

d.c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)

3图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因

II.SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为:

4CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2清液 ( pH约为8) SO32-NO2转化为NO2其离子方程式为

5)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是

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A. CO32— + Ba2+ → BaCO3

B. HCO3 + OH → H2O + CO32—

C. HCO3+ Ba2+ + OH→ H2O + BaCO3

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A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo

C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I

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(2)a、b、c三点酸性由大到小的顺序为

(3)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选

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E.加固体CH3COONa

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