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    17．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（　　）
    A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污
    C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物

    分析 利用了物质的氧化性，则物质中某元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．SO2漂白纸浆，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
    B．纯碱清洗油污，与水解反应有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；
    C．Na2S除污水中的Cu2+发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
    D．漂白粉漂白织物，Cl元素的化合价降低，利用了物质的氧化性，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1
    B．该反应为放热反应
    C．30 min时改变的条件是加入催化剂
    D．前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用Ca（OH）2，试剂B选用稀盐酸．
    ②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入
    适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，抑制（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
    （2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Al2O3；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）以上这五种元素中，属于S区的是H、K（填元素符号）．
    （2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜K+＜S2-．
    （3）写出D元素基态原子的外围电子排布式Al3+＜K+＜S2-．
    （4）元素电负性为B＞D，元素第一电离能为C＞E．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
    （5）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2•12H2O（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（　　）
    A．该冶炼锌的反应属于置换反应
    B．煤炭中起作用的主要成分是C
    C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑
    D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：

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    （3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．
    （4）E→F的反应类型为取代反应，合成PTT的化学方程式为．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极
    C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红

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    7．单质A与水蒸气反应生成B，B溶于盐酸生成C（棕黄色）和D（浅绿色）的混合物，若要除去混合物中的C应加入的试剂是铁粉，离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；若要除去混合物中的D应加入的试剂是氯气，离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+．若要检验混合物中的C应加入的试剂是KSCN溶液，发生的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；若要检验混合物中的D加入试剂是高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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