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    广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）
    A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
    B、NaClO的水解产物之一是HClO
    C、PCl3的水解产物是PH3和HClO
    D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2
    考点：盐类水解的原理
    专题：盐类的水解专题
    分析：根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．
    解答： 解：A、CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca（OH）2和过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，故A正确；
    B、NaClO的水解产物是HClO和NaOH，故B正确；
    C、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，故C错误；
    D、Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3，是两种碱性产物，故D正确．
    故选：C．
    点评：本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023
    ②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
    O
    -
    3
    的数目为2NA
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
    ⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
    A、①④⑥B、①③④⑤⑥
    C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
    D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    C、标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L
    D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
     
    ；
    （2）ZW2的电子式是
     
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
     
    晶体；
    （3）工业生产单质Y的原理是
     
    （用化学方程式表示）；
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验或操作的叙述正确的是（　　）
    A、实验室可采用如图所示装置制取氨气
    B、用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡
    C、用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    D、用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
    ①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
    ②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023
    ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023（2CaSO4?H2O式量为290）
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023．
    A、①②③④⑤B、①③④⑤⑥
    C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

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