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    8．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．二氧化碳分子的比例模型：
    C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH--CHO

    分析 A．中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数；
    B．比例模型主要体现C、O原子的相对体积大小及空间结构；
    C．次氯酸的中心原子为O原子，不存在氢氯键；
    D．羟基的表示方法错误，应该表示为HO-．

    解答 解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：${\;}_{17}^{35}$Cl，故A正确；
    B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；
    C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；
    D．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法，试题有利于题干学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）D为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol•L-1 D溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．减少酸雨的产生可采用的措施是 （　　）
     ①少用煤做燃料   
    ②燃料脱硫   
    ③把工厂烟囱造高
    ④开发新能源    
    ⑤在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在
    B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在
    C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO${\;}_{4}^{2-}$存在
    D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L
    B．标准状况下1molH2O的体积为22.4L
    C．标准状况下2molO2的体积约为44.8L
    D．1molO2和1molN2的体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）①某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1．
    ②在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L-1．
    （2）与水的离子积Kw=C（H+）•C（OH-）相似，CuS饱和溶液中也有离了积KSP=C（Cu2+）•C（S2-）．
    已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10-36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2•C（S2-）=1.0×10-22
    ①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式CuS2（s）?Cu2+（aq）+2S2-（aq）
    ②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol•L-1时，应使该溶液的C（H+）达到3.33×105mol/L．由此说明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
      A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
      B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
      CN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
      D吸热反应“TiO2（s）+2Cl 2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，
    则该反应的△S＜0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于胶体和溶液的叙述中不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液均能通过滤纸
    B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na20•4Al2O3•8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀1的化学式为SiO2．
    （2）滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）写出由溶液2生成Al（OH）3离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是Cl-、HCO3-．
    （5）由Al（OH）3→Al2O3的反应条件为加热．
    （6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为氨水．

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