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    下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    CF2Cl2

    D．


    考点：

    常见有机化合物的结构．

    专题：

    有机化学基础．

    分析：

    手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．

    解答：

    解：A、只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A不符合；

    B、如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B符合；

    C、中C原子连接两种原子，不存在手性碳原子，故C不符合；

    D、中间碳原子连接1个﹣OH、1个﹣H、2个CH2OH，不是手性碳原子，两端的碳原子连接了2个﹣H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D不符合．

    故选：B．

    点评：

    考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为1mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为   mol/L；含溶 质    g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为   mol/L，其中含Na+   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A﹣H分别是中学化学中的常见物质，它们之间有下图所示关系（反应中所需要和所生成的水均没有列出），已知B、H为常见的金属单质，A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，F的水溶液为蓝色，B、D、G、E中均含同一种元素．请回答：

    （1）A、B、G、H分别是什么物质？（写物质名称）

    A   ，B铁，G   ，H  

    （2）写出D→F反应的离子方程式：    ．

    （3）写出G和稀盐酸反应的化学方程式：    ．

    （4）2molB与足量的A完全反应生成D时所转移的电子为    mol．

    （5）如何检验D溶液中的阳离子？        ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）

    　

    A．

    核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

    　

    B．

    核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

    　

    C．

    核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

    　

    D．

    核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（　　）

    　

    A．

    ABn型分子中A、B均不含氢原子

    　

    B．

    A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

    　

    C．

    分子中所有原子都在同一平面上

    　

    D．

    ABn型的价层电子对数等于n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    a

     

    b

    c

    d

    e

    f

     

    g

    h

    i

    j

    k

    l

    m

     

    n

    o

    试回答下列问题：

    （1）请写出字母O代表的元素符号　　，该元素在周期表中的位置　．

    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填如图1中的序号）．

    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是　　（填化学式），试从结构角度加以解释：　　．

    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是　　，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　晶体．

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    一个晶胞中i原子的数目为　　，该晶体的密度_　　（用M、NA、d表示）．

    （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（）

        A． 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

        B． 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

        C． 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

        D． 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钠着火时，能用来灭火的是（）

        A．             水 B．             湿抹布              C． 泡沫灭火器   D． 干沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

    阳离子    K+Ag+Mg2+Ba2+

    阴离子    NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

    序号  实验内容                                     实验结果

    Ⅰ    向该溶液中加入足量稀盐酸                     产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

    Ⅱ    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量    固体质量为2.4g

    Ⅲ    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液                    无明显现象

    请回答下列问题．

    （1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？         ．

    （2）澄清溶液中一定不存在的离子是      ．

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

    阴离子          NO3﹣      CO32﹣     SiO32﹣      SO42﹣

    c/mol•L﹣1        ？                              

    （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：    ．

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