练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键

    B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子

    C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

    D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-

     

    A

    【解析】

    试题分析：H2O分子的结构式为H-O-H，因此9g水中含有0.5mol水分子，总共含有O-H单键NA个，A正确；1 molFe2+与被足量稀硝酸氧化为Fe3+，转移3NA个电子，B错误；常温常压下混合气体的体积不可计算，C错误；D项中的硫酸铝溶液没有给出体积，硫酸根离子的数目不可计算，D错误；故选A。

    考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的计算。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

    B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

    C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

    D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

    A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

    B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

    C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

    D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

    B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

    C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

    D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到预期目的的是：( )

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊

    确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

    比较氯、N的非金属性强弱

    D

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    研究温度对化学平衡移动的影响

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省清远市高三4月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：

    ①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)==2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    则CH4 (g)＋2NO2(g)== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：

    ①此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_______________________。

    ③在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？（计算结果保留2位有效数字)

    ④在a MPa和500K下，将10mol H2和5 mol CO2在2 L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。(请标出相应的数据)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省清远市高三4月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

    A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

    C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨的合成是最重要的化工生产之一。

    I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

    ① 用焦炭跟水反应： C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)；

    ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)

    已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =__________ ___。

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

    3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

    容 器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间（min）

    t

    5

    8

    平衡时N2的浓度（mol·L-1）

    c1

    3

     

    N2的体积分数

    ω1

    ω2

    ω3

    混合气体密度（g·L-1）

    ρ1

    ρ2

     

     

    (1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

    b．v（N2）正＝3v（H2）逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    (2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

    (3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。

    (4）分析上表数据，下列关系正确的是________．

    a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c．2ρ1 = ρ2

    (5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____ __（用分数表示）（mol/L）－2。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省十校联考高三下学期理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1molH2O2中含有的电子数为16NA

    B．标准状况下，11．2L Br2中含Br—Br键数为0．5NA

    C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

    D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 个HCO3 —

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案