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    下列各组比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    B．金属性：Na＞Mg＞Al
    C．原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F）
    D．稳定性：HI＞HBr＞HCl
    A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；
    B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
    C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以r（O）＞r（F）；同一主族，从上到下元素原子半径逐渐增大所以r（S）＞r（O），则原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F），故C正确；
    D．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的金属性越强，对应的轻化物越稳定，所以HCl＞HBr＞HI，故D错误；
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500℃时有1%分解，HxB在150℃时有10%分解，HxC在1000℃时仍未分解．判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系（　　）
    A．C＞A＞BB．B＞A＞CC．A＞C＞BD．A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）写出下列元素符号：①______；②______
    （2）画出⑧原子的结构示意图：______③和⑧元素形成的化合物中含______键．（写化学键类型）
    （3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是______．（均用元素符号表示）
    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是______．
    （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图地壳中含量最大的三种元素已包含其中．关于这些元素的叙述不合理的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y
    B．原子半径X＞Y
    C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液
    D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族．

    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是______
    （3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______．
    （4）有三种固态物质，它们的性质如下：
    A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
    B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
    C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
    根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为______晶体，B为______晶体．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中，大小排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
    ②金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    ③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ④还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
    ⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
    A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KMnO4中，Mn的化合价是（　　）
    A．+2B．+4C．+6D．+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是　
    A．沸点：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeB．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
    C．熔点：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2D．沸点：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
    (1)写出Ti基态原子的电子排布                 。
    (2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C   B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是           。
    (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为     ，其中硫原子采用     杂化，氧原子的价电子排布图为       ，任意写出一种SO42-等电子体     。
    (4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

    则该氧化物的化学式      (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

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