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    15．下列反应的产物中，其中存在同分异构体的反应是（　　）
    A．2-丁烯与HBr发生加成反应
    B．3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
    C．甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应
    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

    分析 A、2-丁烯的双键两边对称，据此判断和HBr加成的产物；
    B、3-氯戊烷的氯原子相连的碳原子两边的结构是对称的，氯原子消去的氢原子是对称的；
    C、甲苯在一定条件下发生取代反应，苯环上甲基的邻、间、对位置上的氢原子都可以被取代；
    D、邻羟基苯甲酸中的羧基可以和碳酸氢钠之间反应得到羧酸钠、水和二氧化碳．

    解答 解：A、2-丁烯的双键两边对称，和HBr加成的产物只有一种2-溴丁烷，故A不选；
    B、3-氯戊烷的氯原子相连的碳原子两边的结构是对称的，氯原子消去的氢原子是对称的，消去得到的产物是一种，为2-戊烯，故B不选；
    C、甲苯在一定条件下发生取代反应，苯环上甲基的邻、间、对位置上的氢原子都可以被取代，甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的产物不止一种，存在同分异构体，故C选；
    D、邻羟基苯甲酸中的羧基可以和碳酸氢钠之间反应得到羧酸钠、水和二氧化碳，产物不存在同分异构体，故D不选．
    故选C．

    点评 本题以加成反应、取代反应、消去反应为载体，考查同分异构体、常见有机物的性质等，掌握加成反应与消去反应的反应原理是解题的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并对氯气的性质进行探究．
    （1）氯气制备：

    ①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
    b→c→d→g→h→i→j→k
    ②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
    □KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
    请配平上述化学方程式．
    ③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
    操作步骤实验现象解释原因
    滴加硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀
    滴加紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
    （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
    （3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是（　　）
    A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验探究离子之间是否发生了反应．
    许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化（增大或减小），从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等．
    实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？
    在烧杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）
    实验现象如下：
    ①灯泡逐渐变暗；
    ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
    请依据实验现象回答下列问题：
    （1）灯泡变暗的原因是滴定中可自由移动的离子浓度变小．
    （2）有白色沉淀生成，说明Ba2+和SO42-发生了反应．红色变浅说明H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱．
    （3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为20mL，溶液呈浅红色，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
    （4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为H++OH-═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）
    A．所用的酸过量B．生成的盐不水解
    C．酸与碱等物质的量混合D．反应后溶液中c（A-）=c（M+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
    还原性：S2O32-＞I-
    3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
    KI+I2?KI3
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    ①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3       B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
    （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是BaO2；H2O2溶液呈弱酸性，H2O2可以看着是一种二元酸，试写出H2O2的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    （2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，写出该反应的化学方程式H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑，若生成0.5mol氧气，转移电子1mol．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O．该反应的还原产物是MnSO4；若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为1.7 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有FeSO4、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O六种物质，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，请写出该反应的化学方程式30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O．

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