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    A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

    请结合表中信息完成下列各小题：

    (1)C在元素周期表中的位置是________，D的简单阴离子的核外电子排布式为________．

    (2)如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：

    ①E的第一电离能大于D，其原理是(根据它们在周期表中的位置解释)________．

    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________．

    (3)A的常见单质分子有多个共价键．

    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为________．

    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为________．

    (4)写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
    （1）E元素单质的电子式为
    ，D元素简单离子的结构示意图
    ．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为
    H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
    H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
    ．
    （4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”），原因
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质．
         A    
           D  
    （1）D的原子结构示意图为
    ；元素E在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ．
    （2）A的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
    NH3+H+=NH4+
    NH3+H+=NH4+

    （3）C、D、E离子半径的大小关系为
    S2-＞Cl-＞Na+
    S2-＞Cl-＞Na+
    （用离子符号表示）；
    （4）元素B的单质与元素C的单质在加热时可发生化学反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键为
    共价键、离子键
    共价键、离子键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素 A B C D E
    有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的简单阴离子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    ．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
    B＞A＞D
    B＞A＞D
    ．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
    氮氮叁键的键能很大
    氮氮叁键的键能很大
    ．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：解答题

    A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素ABCDE
    有关性质或结构信息单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C在元素周期表中的位置是______，D的简单阴离子的核外电子排布式为______．
    （2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）______．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为______．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为______．
    （4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式______．

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