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    在FeCl3溶液与足量的Fe反应中，还原产物与氧化产物的质量之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、2：1D、2：3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe元素的化合价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．
    解答： 解：发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，对应的FeCl2为氧化产物；
    元素的化合价由+3价降低为+2价，得到电子被还原，对应的FeCl2为还原产物，
    由电子守恒及原子守恒可知，还原产物与氧化产物的质量之比等于物质的量比，均为2：1，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    相对分子质量为72的烷烃，其同分异构体有（　　）种．
    A、3B、4C、5D、6

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    此反应：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量比为（　　）
    A、4：1B、1：4
    C、1：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A、原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
    B、形成原电池时，在负极上发生还原反应
    C、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
    D、电子从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现下列变化，需要加入还原剂的是（　　）
    A、CO32-→CO2
    B、SO2→SO32-
    C、MnO4-→Mn2+
    D、Cl-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（　　）
    A、中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂
    B、中毒反应中Fe3+是氧化剂
    C、维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒
    D、维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A、71g
    B、71
    C、71g/mol
    D、142g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
    ①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    ②任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
    ③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3NA
    ④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
    ⑤含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
    ⑥7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023．
    A、③④⑤B、①③④⑤
    C、②③④⑤⑥D、①③④⑤⑥

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