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    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA
    C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
    D．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为7NA

    分析 A、苯不是单双键交替的结构；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；
    D、求出羟基的物质的量，然后根据羟基中含9个电子来分析．

    解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故1mol乙烯和乙醇的混合物燃烧消耗3mol氧气即3NA个，故C正确；
    D、17g羟基的物质的量为1mol，而羟基中含9个电子，故1mol-OH 中含9NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
    A．NH3B．Cl2C．COD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量
    B．微粒半径：O2-＞S2-
    C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能
    D．非金属性：S＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为 C5H10O2 的酯共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．9 种B．10 种C．8 种D．7 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　） 
    A．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
    B．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
    D．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过．锂离子电池反应为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4．

    下列有关说法错误的是（　　）
    A．该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    B．放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
    C．充电时，电极 b 为阳极，发生氧化反应
    D．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示．已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品．

    回答下列问题：
    （1）F的分子式是O2，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为1：2．
    （2）A与B反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）E转变H和I的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法，实验现象和结论：在I的水溶液中先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子为硫酸根．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
    A．H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
    B．在0．lmol•L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0．lmo l•L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c（A2-）、c（HA-）、c（H2A）之和不变
    D．在 pH=3.0 时：c（A2-）+c（HA-）＜0．lmo l•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用．

    （1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H＜0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为 90%，该温度下反应的平衡常数为180L/mol．
    （2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：C2O42-+Co2+=CoC2O4↓．
    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 $\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$    的值等于3.0．（取两位有效数字）
    （4）CoxNi（1-x）Fe2O4 （其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图2所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+ ．

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