Question

17．用1L 0.5mol/L的该NaOH溶液和足量Cl₂反应，反应方程式如下：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
若反应完全，则消耗标准状况下Cl₂的体积为5.6L；转移的电子数目为0.42mol；氧化剂和还原剂的质量比为5：1．

Answer 1

分析 3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．

解答 解：根据3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，当1L 0.5mol/L的该NaOH溶液反应完全，则消耗标准状况下Cl₂的体积为1×0.5×$\frac{3}{6}$×22.4=5.6L；Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，则每生成1mol的NaClO₃转移5mol的电子，所转移的电子数目为1×0.5×$\frac{1}{6}$×5=0.42mol；化合价降低被还原的Cl原子即氧化剂比化合价升高被氧化的Cl原子即还原剂为5：1，故答案为：5.6；0.42mol；5：1．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．