Question

（22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A_________， B _________ 。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙_________________________________________________。
丁_________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_______ (填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________                        ____。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_____；
②滴入AgNO₃溶液中，发生反应的离子方程式____________________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于__________________________________________；
②是由于__________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__              ___      
                                                                 。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_____(填序号)。

A．CaCO3

B．Na2SO3

C．H2SO4

D．Ca(OH)2

Answer 1

（1）分液漏斗  圆底烧瓶               
（2）Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO               Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
（3）①无     ②可增大Cl₂与水的接触面积      (4) ①H⁺     ②Ag⁺+Cl^- ====AgCl↓
(5) 盐酸中和了氢氧化钠      次氯酸将酚酞氧化了   向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②          (6) A

（1）根据仪器的结构特点可知，AB分别是分液漏斗、圆底烧瓶。
（2）氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以方程式为Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO、Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O。
（3）①a装置的目的是干燥氯气，但氯气和氢氧化钠反应是没有必要干燥的。
②根据装置的结构可知，通过b装置可增大Cl₂与水的接触面积，从而提高吸收效率。
（4）①能和碳酸钠反应产生气体的应该是H^＋。
②Cl^－能和硝酸银发生产生氯化银沉淀，方程式为Ag⁺+Cl^- ====AgCl↓。
（5）①由于碱液能是酚酞试液显红色，所以能使酚酞试液褪色的原因是盐酸中和了氢氧化钠，碱性降低引起的。又因为次氯酸碱液强氧化性，能把酚酞试液氧化而褪色。
②验证的方法是继续滴加氢氧化钠溶液，即向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②。
（6）次氯酸能和亚硫酸钠以及氢氧化钙反应，所以选项BD不正确。硫酸是强酸，能抑制氯气和水的反应，C不正确。碳酸钙能和盐酸反应，但和次氯酸不反应，所以选项A正确。