【题目】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:
乙酵 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） | |
密度gcm-3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.蒸发皿 f.酒精灯 g.燃烧匙
(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________。
(3)操作①的名称是__________；试剂A为_________ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_____________________；II __________________。
(4)操作②应在____________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是______________。
(5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是____________________。
【答案】 c d f 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 过滤 四氯化碳 乙醇与水互溶 裂化汽油能与碘发生加成反应 分液漏斗 上层无色，下层紫色 碘单质易升华，会导致碘的损失
【解析】（1）焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，即c、d、f；
（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
（3）通过操作①过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂；
（4））操作②为萃取分液操作，用到分液漏斗、烧杯，混合液应在分液漏斗中振荡、静置，选择的有机试剂四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，即观察到上层无色，下层紫色；
（5）因碘单质易升华，会导致碘的损失，故常压加热蒸馏不合理。
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【题目】下列关于有机物的叙述正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面
D. 甲苯的一氯代物有3种
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【题目】下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是
A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画
B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏
C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料
D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂
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【题目】屈昔多巴(
)可治疗直立性低血压所致头昏、头晕和乏力，帕金森病患者的步态僵直等。以下是屈昔多巴的一种合成路线(通常
简写为BnCl，
简写为CbzCl )：
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为_____________，其作用为_________________。
(2)屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有___________个手性碳原子。
(3)反应②为加成反应，有机物X的名称为______________________。
(4)
显________________性（填“酸”、“中”或“碱”），写出其与盐酸反应的化学方程式：_______________________。
(5)的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_______种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为______________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线：______________________。
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【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A. W点所示的溶液：c(Na＋)>c(CO
)＝c(HCO
)>c(OH－)>c(H＋)
B. pH＝4的溶液：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
C. 向pH＝8的溶液中通入CO2至pH＝7所得的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D. pH＝11的溶液：c(Na＋)＋2c(H2CO3)>2c(Cl－)＋2c(CO)
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【题目】已知：
①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ mol-1
②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示
下列有关说法正确的是
A. ①和②均为放热反应
B. ①的反应物总能量低于生成物总能量
C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ mol-1
D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mol-1
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【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
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【题目】某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价( )
A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8
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【题目】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示：
完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。
（2）应选用__________作为指示剂。达到滴定终点时，指示剂从____色变为_____色。
（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是______________，B是_______________。
实验次数 | 稀释后白醋 体积（mL） | 标准NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗体积（mL） | ||
1 | 20.00 | 22.05 | ||
2 | 20.00 | 21.34 | ||
3 | 20.00 | 21.30 | ||
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=______________mL。
若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L，则该食醋______（选填“符合”、“不符合”）国家标准。
标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
（4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤____________
（填“可行”或“不可行”）。
（5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是__________________________。
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