Question

常温下，将10mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液与10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合得X溶液（忽略混合后溶液体积的变化）．试回答以下问题：
（1）X溶液的pH

 

7（填大于、小于或等于，下同）；写出所得溶液中溶质的化学式

 

；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH

 

7，原因是

 

；
（3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）常温下，将10mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液与10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，依据化学方程式计算分析得到X溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，和混合溶液中醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性；
（3）依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：（1）常温下，将10mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液与10mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，依据化学方程式计算分析得到X溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，溶液pH小于7，
故答案为：小于；CH₃COONa和CH₃COOH；
（2）若向X溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，和混合溶液中醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液pH大于7，
故答案为：大于；CH₃COOH与NaOH溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解使溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）若向X溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至pH=7，溶液呈中性，依据电荷守恒则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到溶液中离子浓度大小c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．