Question

【题目】（1）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式_____________________________________，还原剂为______________。

（2）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)

A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

（3）已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：________。

Answer 1

【答案】3、8、2、3、6、2、4 还原剂为FeS2 C Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

（1）FeS2中铁元素化合价+2价，硫元素化合价-1价，反应后硫元素化合价为0价，氮元素化合价+5价变化为+2价，结合原子守恒和电子守恒配平化学方程式，还原剂为元素化合价升高的物质；（2）①Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+；②KSCN与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3；③硫酸铜与与FeCl3溶液不反应；④硝酸银与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cl-+ Ag+ =AgCl↓，产生白色沉淀，但不是Fe3＋的性质；⑤氢氧化钠与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓。

（3）还原性Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。

（1）FeS2中铁元素化合价+2价，硫元素化合价-1价，反应后硫元素化合价0价，氮元素化合价+5价变化为+2价，根据原子守恒和电子守恒配平离子方程式为：3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O，还原剂为元素化合价升高的反应物，FeS2中硫元素化合价升高，所以FeS2是还原剂。

（2）①Fe与含Fe3+反应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，正确；②KSCN与Fe3+反应的离子方程式为：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3，溶液由棕黄色变为红色，正确；③硫酸铜与与FeCl3溶液不反应，溶液不会变为无色，错误；④硝酸银与Fe3+不能发生离子反应 ；⑤氢氧化钠与Fe3+反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，出现红褐色沉淀，正确；故选C。

（3）还原性Fe2＋＞Br－，Fe2＋先与Cl2反应，1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中Fe2＋的物质的量是0.2mol，根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.2mol Fe2＋消耗氯气0.1mol，所以向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是Fe2＋，反应离子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。