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    【题目】一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是( )

    A．通入的CO2气体为22.4 L

    B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

    C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

    D．A溶液中一定只有Na2CO3

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。A．未告知是否为标准状况，无法确定1mol二氧化碳的体积，故A错误；B．由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n(NaOH)=2n(Na2CO3)，故B正确；C．由上述分析可知，A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物，故C错误；D．由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。

    （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

    资料显示：

    Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；

    Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

    ②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

    A．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

    B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

    C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。

    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

    ①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）。

    ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是( )

    A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、H、N三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数共占73%左右，而在组成岩石圈的化学成分中，质量分数还不到1%，这一事实说明了( )

    A. 生物界与非生物界具有相似性

    B. 生物界与非生物界具有统一性

    C. 生物界与非生物界具有差异性

    D. 生物界与非生物界的元素组成是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是

    A. 肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

    B. 组成核糖和核酸的化学元素完全相同

    C. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子

    D. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）

    A. t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等

    B. t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等

    C. 将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变

    D. 当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

    （2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．量取一定体积的液体

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．贮存溶液

    F．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度__________0.8 mol·L-1。

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98 %、密度为1．84 mol·L-1的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用___________mL量筒最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

    （1）硫燃烧的热化学方程式为 。

    （2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。

    A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂

    （3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填

    “大”、“小”或“相等”）。

    （4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新生活方式。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    ①已知：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ/mol

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；

    ②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；

    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。

    ①负极电极反应式是 ；

    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 。(填序号)

    A．电源中的a为正极，b为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑

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