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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    B、食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．硝酸为强酸、完全电离；
    B．反应生成醋酸钙、二氧化碳、水；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．至SO42-恰好沉淀完全，以1：2反应．
    解答： 解：A．Cu与浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
    B．食醋溶解水垢中的碳酸钙的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
    C．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）2↓+3NH4+，故C错误；
    D．向KAl（SO4）2 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，选项D为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）
    A、H2+2OH--2e-=2H2O
    B、O2+4H++4e-=2H2O
    C、H2-2e-=2H+
    D、O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质长期露置于空气中质量会减少的是（　　）
    A、浓硫酸B、浓盐酸
    C、稀硫酸D、浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含有非极性共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2O
    C、Na2O2
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为
     
    ．
    （2）等质量的CH4与 NH4+所含电子数之比是
     
    ，质子数之比是
     
    ．
    （3）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
    C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管插入到小试管内液面以下）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势．废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用．经分析腐蚀废液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶质．
    （1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
    Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：
     
    ．
    Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
    ①用铁粉回收铜的实验操作为
     
    ．②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
    分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5mol?L-1的硫酸，水浴加热，控制温度在70℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量．其结果如图：

    已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是
     
    （填a、b或c），其原因是
     
    ．
    （3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如图：

    已知：pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH在3～4时，Fe3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
    ①试剂A最好应选用
     
    ．
    a．浓硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
    理由是
     
    ．
    ②分析有关物质的溶解度曲线（如图），为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
     
    、
     
    ，过滤得到产品．

    ③测定CuCl2?2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点．
    已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2
    ①B2H
    ②H2O2/OH-
    R-CH2CH2OH
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B按系统命名法名称为：
     
    ．
    （2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （3）C→D的反应条件为：
     
    ．
    （4）A→B、G→H的反应类型为
     
    、
     
    ．
    （5）D生成E的化学方程式为
     
    ．E与H反应生成I的方程式为
     
    ．
    （6）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有
     
    种（不考虑立体异构）．
    试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式
     
    ．

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