Question

14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法正确的是（　　）

• A． N₂既是氧化剂，又是还原剂
• B． NaNO₂是氧化剂
• C． NH₄Cl中的氮元素被还原
• D． 每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为6 mol

Answer 1

分析 由NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O可知，NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．该反应中只有N元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故A错误；
B．N元素的化合价降低，则NaNO₂是氧化剂，故B正确；
C．N元素的化合价升高，则NH₄Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
D．每生成1mol N₂时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．