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【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )

A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D. 酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

【答案】A

【解析】A.分子晶体的稳定性与化学键有关,氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性;B.乳酸分子中有一个碳原子上连有四个不同的基团:氢原子、甲基、羧基和羟基,是手性碳原子;C.极性相同的分子相互间溶解性强;D.酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强

A.水很稳定,是因为水分子内的共价键较强的缘故,与氢键无关,氢键只影响水的熔沸点,故A错误

B. 中间的碳原子上连有四个不同的基团:氢原子、甲基、羧基和羟基,是手性碳原子,存在对映异构即手性异构体,故B正确;

C.碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子,水为极性分子,所以碘、甲烷易溶于四氯化碳而在水中溶解度小,可用相似相溶原理解释C正确;

D.H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多,含氧酸分子中非羟基氧原子数越多,酸性越强,所以磷酸的酸性强于次氯酸,故D正确;答案选A。

练习册系列答案
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【题目】按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(  )

A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖

C.胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡

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【题目】下列氧化物中,既能溶于强酸,又能溶于强碱的是(  )

A.氧化铁B.氧化银C.氧化铜D.氧化铝

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【题目】铁在下列情况下腐蚀最快的是

A. 将铁和锡连接后放入海水中B. 铁放入海水中

C. 将铁和锌连接后放入海水中D. 将铁和锌连接后放入淡水中

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【题目】 T ℃时,将ag NH3完全溶于水,得到V mL 溶液,假设该溶液的密度为d g/mL,溶质的质量分数为w,其中含 NH4 +的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A. 溶质的质量分数为 w=1000a/17V×100%

B. 溶质的物质的量浓度 c=1000a/17V mol·L1

C. 溶液中 c(OH-)=1000b/17V mol·L1

D. 上述溶液中再加入V mL 水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是

A. 向含0.01mol KOH0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe(OH)3胶体的制备方法:________________________化学方程式为_____________________。FeCl3净水的原理__________(离子方程式解释)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题:

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的电子排布式为____________________;LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________

②另有一种含钛元素的新型材料,其理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________

(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”);与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________

②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体,具有类似金刚石的结构,硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

a.切削工具 b.钻探钻头 c.导电材料 d.耐磨材料

(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

①若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为________________

②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应,其原因是_______________

(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示:

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

①该金属元素是___________(填元素符号)..

②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上,其余H原子位于晶胞内),已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

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