练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1941年才第一次制得卤素的第五个成员——砹(At)。下列关于砹及其化合物的性质的预测中,不正确的是(　　)。
    A．砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt
    B．卤素阴离子的还原性强弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
    C．砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
    D．砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱
    B
    砹是卤素,它与氟、氯、溴、碘处于同一主族,最外层电子数相同,化学性质相似,所以,选项A正确。但它位于碘的下方,根据同一主族元素,从上到下,元素的非金属性减弱,则其单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>At2;阴离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-<At-;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4>HAtO4;气态氢化物的稳定性:HCl>HBr>HI>HAt;所以,选项B错误,选项C、D正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（  ）
    A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
    B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
    C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
    D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为
    A．Mg和SB．N和BeC．Si和BD．C和Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。
    A.元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
    B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
    C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:
    (1)A、B、C、D分别是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
    (2)A的离子结构示意图为　　　　　,C的原子结构示意图为　　　　　
    (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成　　　　种盐,其化学式为　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填满,也可补充)
    (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是(　　)。
    A．电子层数逐渐增多
    B．原子半径逐渐增大
    C．最高正价数值逐渐增大
    D．从硅到氯,负价从-4到-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。
    A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
    B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
    C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
    D.以上说法都不全面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
    (1)Y的最高价氧化物的化学式为       。
    (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是       ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：       、       、       。
    (3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为       。
    (4)D和X形成的化合物的化学键类型是       ，其晶体类型是      。
    (5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
    (1)甲的电子式是       。
    (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是       。
    (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是                       。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案