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    11．下列各组物质：
    ①O2和O3；
    ②乙烷和丁烷；
    ③12C和14C；
    ④CH3COOH和HCOOCH3
    ⑤和                      
    ⑥和
    （用上述物质序号填空）
    互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①．

    分析 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；
    相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．

    解答 解：①O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
    ②乙烷和丁烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物；
    ③12C和14C是碳元素的不同种原子，互为同位素；
    ④CH3COOH和HCOOCH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体．
    ⑤和的分子式相同，结构相同，是同一种化合物；
    ⑥和的分子式相同，结构相同，是同一种化合物；
    故答案为：②；④；③；①．

    点评 本题考查同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质等，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．将0．l mol•L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$    不变
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱液的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．CuCl2溶液中的铜主要以Cu （H2O）42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-?CuCl42-（黄色）+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电．下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝．回答下列问题：
    （1）甲电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为A；
    A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
    （4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu（OH）2絮状物．经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近溶液中c（Cu2+）=2.2×10（8-2a） mol•L-1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．（${K_{sp}}=c（C{u^{2+}}）•{c^2}{（OH）^-}=2.2×{10^{-20}}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（　　）
    A．石油裂化主要得到乙烯
    B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
    C．煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭
    D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．25℃时，CH3COONH4显中性．
    Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化简）．
    （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：①②④③（填序号）．
    Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O导致沉淀溶解．
    （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：B
    A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
    （5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
    （6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL-1
    已知：
    （a、b、c均大于零）下列说法中正确的是（　　）
    A．向密闭容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
    D．断开1 mol I-I键的同时形成2mol H-I键，说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
    （1）该氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L．
    （2）在B点，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
    （3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）．

    已知B为某一溴代物．
    （1）推测用字母代表的化合物的结构式：CCH2=CH2，FOHCCHO．
    （2）写出化学方程式：B→CCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2OE→FHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O
    （3）E和草酸在一定条件下生成的环状化合物的结构简式为
    （4）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
    化合物甲乙丙丁
    化学式A2CA2C2D2C2D2E
    回答下列问题：
    （1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）化合物乙的电子式为，用电子式表示形成化合物丁的过程
    （3）写出丙与甲反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH -+O2↑．
    （4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为b（填a或b）；O2-流向负极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为O2+4 e-=2O2-．

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