【题目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.曲线①代表的粒子是HC2O4﹣
B.0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中:c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为:c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)>c(HC2O4﹣)
D.在一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42﹣)将减小,c(Ca2+)增大
【答案】BD
【解析】解:A、曲线①代表的粒子是H2C2O4 , 故A错误;B、NaHC2O4溶液pH=4,证明溶液显示酸性,阴离子HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度,所以c(H2C2O4)<c(C2O42﹣),故B正确;
C、pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42﹣)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4),故C错误;
D、一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中,存在CaC2O4(s)C2O42﹣(aq)+Ca2+(aq)平衡,加入少量CaCl2固体,平衡逆向移动,c(C2O42﹣)将减小,c(Ca2+)不可抵消,所以c(Ca2+)增大,故D正确;
故选BD.
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①~④的仪器名称:①__________,②__________,③________,④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接,制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择________和________相连接,检验气体时观察到的实验现象是________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择________和________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_________________________________________________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向氨水中通入过量SO2:SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
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【题目】下列有关实验的说法正确的是( )
A. 加热后溶液颜色变为无色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
D. 称量25 g NaOH
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【题目】取成熟到第2天和第4天的等量香蕉果肉,分别加等量的蒸馏水制成提取液,然后在a、c试管中各加5mL第2天的提取液,在b、d试管中各加5mL第4天的提取液。如图:在a、b试管中各加入等量碘液,在c、d试管中各加入等量的斐林试剂,煮沸。观察比较颜色变化,结果是 ( )
A.a、b试管呈蓝色,且a比b颜色浅;c、d试管呈砖红色,且c比d颜色浅
B.a、b试管呈蓝色,且a比b颜色深;c、d试管呈砖红色,且c比d颜色浅
C.a、b试管呈蓝色,且a比b颜色浅;c、d试管呈砖红色,且c比d颜色深
D.a、b试管呈蓝色,且a比b颜色深;c、d试管呈砖红色,且c比d颜色深
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【题目】防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①下列各图中表示我国节能标志的是(填字母).
②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故,瓦斯的主要成分与天然气相同,写出瓦斯爆炸的化学方程式: .
③环境污染已对人类造成重大威胁.下列名词与环境污染无关的是
A.潮汐B.温室效应C.臭氧层空洞D.工业废水
④减少室内空气污染,下列措施正确的是
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰,装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时,要即时多喷洒香水.
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【题目】化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用,由丙酮合成G的路线如下:
(1)写出化合物G中含氧官能团的名称 .
(2)反应②的类型为 .
(3)反应①还会得到另一产物H,其分子式为C8H14O2 , 写出H的结构简式 .
(4)反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I,Ⅰ为链状结构,分子式为C10H18O4 , 写出Ⅰ的结构简式:
(5)一分子G消去一分子水可得物质J,写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式: ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子的核磁共振氢谱有2个峰.
(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇 ,写出合成流程图(无机试剂任用).合成流程图示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
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【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为__________;Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,则XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的立体构型为__________,中心原子的杂化类型为__________,分子为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
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