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下列变化属于化学变化的是(  )
①海水中提取溴     ②石油的减压分馏   ③煤的气化    ④海水中提取食盐
⑤重油的催化裂化   ⑥苯中加溴水分层   ⑦煤的干馏    ⑧煤与氢气作用液化.
A、②③⑥⑦⑧
B、②④⑤⑥⑦
C、①③②④⑦
D、①③⑤⑦⑧
考点:物理变化与化学变化的区别与联系
专题:物质的性质和变化专题
分析:化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断.
解答: 解:①从海水中获得单质溴,通过氯气将溴离子氧化为溴单质,属于化学变化;
②石油减压分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法,该过程中没有新物质生成,属于物理变化;
③煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气,属于化学变化;
④海水中氯化钠含量比较高,把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,属于物理变化;
⑤重油的催化裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油,属于化学变化;
⑥苯中加溴水分层,是溴从水中转移到苯中,属于物理变化;
⑦煤的干馏煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,属于化学变化;
⑧煤与氢气作用液化生成甲醇,属于化学变化;
所以属于化学变化的有①③⑤⑦⑧.
故选D.
点评:本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED).目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主.已知镓是铝同族下一周期的元素.砷化镓的晶胞结构如右图所示.试回答:
(1)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为
 
,与同一个镓原子(黑色球)相连的砷原子构成的空间构型为
 

(2)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是
 
(用氢化物分子式表示).
(3)砷化镓可由(CH33Ga和AsH3在700℃时制得.(CH33Ga中镓原子的杂化方式为
 

Ⅱ.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题.
(1)写出铬原子的基态电子排布式
 
;与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
 
(填元素符号).
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2
 
分子(填“极性”或“非极性”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识,今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟.下列做法存在安全隐患的是(  )
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌;
②给试管中液体加热时,应将试管倾斜,与桌面成45°角,再集中在药品处加热;
③取用金属Na或K时,用剩的药品要放回原瓶;
④夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风;
⑤汞挥发的蒸气有毒性,当汞洒落在地面时,可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞;
⑥废旧电池应回收处理.
A、全部B、①②④
C、①③⑤D、①④

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应CO+H2O(g)?CO2+H2在700℃达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K发生变化的是(  )
A、将压强减小至原来的一半
B、将反应温度升高至900℃
C、添加催化剂
D、增大水蒸气的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程涉及化学变化的是(  )
A、氨气通入水中能得NH3?H2O
B、四氯化碳萃取碘水中的碘
C、过滤除去粗盐中的不溶性杂质
D、蒸馏法将海水淡化为饮用水

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列盛放物质的方法错误的是(  )
A、将金属锂保存在石蜡中
B、少量的白磷可保存在水中
C、碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
D、硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法错误的是(  )
A、在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结为豆腐
B、误服可溶性重金属盐,可立即服用牛奶或鸡蛋清
C、温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高
D、用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
B、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热:NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
 

根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4
 
H3PO4.(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为
 
,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
 
(选填“更大”、“更小”或“相同”).
(3)O原子与氢原子可形成10电子阴离子,写出该阴离子的电子式
 

(4)Cl2、Br2、I2均可从中海洋提取,Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得,有关的离子方程式为
 
,利用Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中,进行溴的富集,此时溶液中存在的主要离子是
 

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