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    肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
    A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
    B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
    D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
    D
    肼分子中氢原子不可能达到8电子稳定结构，A不正确。在燃料电池中，氧气得电子，在正极通入，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以X是错误的。氮元素的非金属性强，可以形成氢键，因此正确的答案是D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  
    已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
    （1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的△H=           
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)△H1=" +" 41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=            ,此过程吸收的热量为________________________.
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为                 。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol-1
    B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

    下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。

    ①该反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？    （填“是”或“否”），原因是                           。
    （2）若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示（实线）。

    ①该条件下反应的平衡常数K=    。请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是      ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是    。
    ③下列措施中能使H2转化率增大的是     。
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入3mol CO2和4mol H2
    （3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（    ）
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
    C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
    D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

    回答下列问题：
    （1）上述反应中需用氧化剂的是      (填编号)。
    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
    阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　 阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　
    溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝       。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度        (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率              (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数               (填“增大”“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：
    （1）氮气的转化率
    （2）用氢气表示平均反应速率是多少？
    （3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。

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