将钠.镁.铝各0．3 mol.分别放入100 mL 1 mol·L-1的硫酸中.同温同压下产生的气体的体积比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将钠、镁、铝各0．3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1

【解析】

试题分析：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑由以上反应方程式可知，镁、铝在与酸的反应过程中均过量，产生的氢气均为0．1mol，但钠除了可与硫酸反应外，还可与溶剂水反应，最终全部转换为氢气，可得氢气为0．15mol，故同温同压下产生的气体的体积比为3∶2∶2（等于物质的量之比）。

考点：钠镁铝的性质

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2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、

1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：。

（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为。

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A．3∶ 4∶ 1 B．3∶ 3∶ 2 C．6∶ 7∶ 3 D．6∶ 9∶ 1

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编号	实验	操作
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B．	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
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