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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列叙述正确的是

A.L与T形成的化合物化学式为L2T3  

B.L、M的单质与稀盐酸的反应速率:M > L

C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D.M的最高价氧化物具有两性

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg;X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;T和Q同族,Q为S元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期,为Al元素。

A项:L为Mg,T为O,L与T形成的化合物化学式为LT,故错;

B项:L为Mg,M为Al,L、M的单质与稀盐酸的反应速率:L> M ,故错;

C项:T为O,Q为S,T的氢化物常温常压下为液体,故错。

故选D。

考点:原子结构与元素周期律的关系

点评:本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,题目难度中等,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成四核10电子分子.试回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号A
Na
Na
,B
O
O
,C
S
S

(2)写出D元素形成的单质的结构式
N≡N
N≡N

(3)写出下列物质的电子式:E2B2
;D、E形成的化合物
;A、B、E形成的化合物

(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于
离子
离子
(“离子”“共价”)化合物,存在的化学键是
离子键、共价键
离子键、共价键

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年昆明三中、滇池中学(本部)高一下期中考试化学卷(带解析) 题型:单选题

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述不正确的是(  )
A.L与Q形成的化合物属于离子化合物
B.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
C.L、M的单质与稀盐酸反应速率:L > M
D.M与T形成的化合物具有两性

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:

(1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________; 

写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。

(2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。

(3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式              

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:

(1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________; 

写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。

(2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。

(3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式              

 

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