Question

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是

A．L与T形成的化合物化学式为L₂T₃  

B．L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M > L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物具有两性

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；T和Q同族，Q为S元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素。

A项：L为Mg，T为O，L与T形成的化合物化学式为LT，故错；

B项：L为Mg，M为Al，L、M的单质与稀盐酸的反应速率：L> M ，故错；

C项：T为O，Q为S，T的氢化物常温常压下为液体，故错。

故选D。

考点：原子结构与元素周期律的关系

点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。