已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、-2 |
+2 |
-2 |
下列叙述正确的是
A.L与T形成的化合物化学式为L2T3
B.L、M的单质与稀盐酸的反应速率:M > L
C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D.M的最高价氧化物具有两性
D
【解析】
试题分析:L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg;X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;T和Q同族,Q为S元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期,为Al元素。
A项:L为Mg,T为O,L与T形成的化合物化学式为LT,故错;
B项:L为Mg,M为Al,L、M的单质与稀盐酸的反应速率:L> M ,故错;
C项:T为O,Q为S,T的氢化物常温常压下为液体,故错。
故选D。
考点:原子结构与元素周期律的关系
点评:本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,题目难度中等,正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键,注意元素周期律的递变规律的应用。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年昆明三中、滇池中学(本部)高一下期中考试化学卷(带解析) 题型:单选题
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________;
写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。
(2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。
(3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________;
写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。
(2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。
(3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式
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