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    【题目】某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.酸性：HB> HA

    B.结合H+的能力：B->A-

    C.导电能力：c > b

    D.与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积Va<Vb

    【答案】B

    【解析】

    A选项，增加同样体积的水稀释时，HB的pH变化小于HA，说明加水后HB进一步电离的程度大于HA，HB的电离程度小于HA，酸性比HA弱。

    B选项，酸根阴离子对应酸越弱，结合氢离子的能力越强，HA > HB，结合氢离子的能力，B－> A－，故B项正确；

    C选项，c点pH大于b点，故氢离子浓度c小于b点，因此c点导电能力小于b点，故C错误；

    D选项，开始pH相等，由于HA > HB，HB的电离程度小于HA，因此c(HB) > c(HA)，溶液体积相等，则HB的物质的量大于HA的物质的量，因此消耗得氢氧化钠HB >HA，即Va >Vb，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。

    已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g） △H=+646.0kJmol﹣1

    ②C（s）+CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJmol﹣1

    则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=___。

    （2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：

    温度/K

    973

    1173

    1373

    1573

    K

    1.47

    2.15

    3.36

    8.92

    ①从表中数据可推断，该反应是___（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应。下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是___（填字母）。

    A．c（CO2）=c（CO）

    B．v正（CO2）=v逆（CO）

    C．体系压强不变

    D．混合气体中c（CO）不变

    （3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

    ①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=___molL﹣1s﹣1。

    ②图1中t2时刻改变的条件是___（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯()所形成原电池如图所示。水体中，，等离子也发生反应。下列说法正确的是( )

    A.零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

    B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生

    C.③的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    D.三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )

    A. 原子序数116B. 中子数177

    C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，还含有一定量的、、、、等）制备草酸钴晶体的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

    已知：①草酸钴晶体难溶于水

    ②为有机物（难电离）

    ③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

    金属离子

    开始沉淀的

    7.5

    2.7

    3.4

    6.9

    沉淀完全的

    9.0

    3.7

    4.7

    8.9

    （1）滤渣Ⅰ的成分_______。

    （2）是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。

    （3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。

    （4）加入有机溶剂的目的是______。

    （5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应将转化为____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知，）

    （6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液。移取该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________。（用含、、的代数式表示）（已知的摩尔质量为）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

    ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

    请填空：

    （1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

    （2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

    （3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式： _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。

    （2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。

    （3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

    乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.11

    25.10

    2

    25.00

    1.56

    33.30

    3

    25.00

    0.21

    25.22

    （4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    （6）滴定达到终点的标志是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的原子结构如下表：

    元素编号

    元素原子结构

    X

    原子结构示意图为

    Y

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Z

    原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

    (1)写出X的元素符号：____________，元素Y的最简单氢化物的化学式为______________。

    (2)Z元素原子的相对原子质量为____________。

    (3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________。

    (4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冠醚分子中有空穴 ，能够与金属离子形成稳定的络合物，该物质在有机工业中发挥着重要的作用。二环己烷并一18一冠一6(III )的制备原理如图，下列相关说法错误的是

    A.反应是取代反应B.能用Na鉴别I和III

    C.I不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.III的一溴取代物有5种

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