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    实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。若氢氧化钠的溶液浓度为0. 1mol·L-1，到达终点时，溶液的PH约为9.1.

    （1）为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选           用作指示剂，达到滴定终点时溶液由

          色变为      色。

    （2）在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到终点,半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

    以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是                             

    （3）上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?         

    并说明理由:                                                                     

    （4）滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果             (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    （5）现准确称取KHC8H4O4（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20 mL，则NaOH溶液的浓度为       （结果保留四位有效数字）。


    、(1)酚酞 无色  红色 

    (2)⑤②①③④⑥

    (3)无影响    因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量

    (4)偏小

    （5）C（NaOH）= 0.0025 mol /0.02 L = 0.1250 mol· L-1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

    (1) A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(KJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式          ，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为            。

    (2)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为                 ，中心离子的配位数为       。

    (3)参考下表中的物质熔点回答下列问题

    物质

    NaF

    NaCl

    NaBr

    NaI

    NaCl

    KCl

    RbCl

    CsCl

    熔点(℃)

    995

    801

    755

    651

    801

    776

    715

    646

    根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律                  。

    (4) C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确        ，并阐述理由                 。科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为      。

    (5)三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是        ，l mol三聚氰胺分子中含         mol键。 

    (6)碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为                          （用含a、b、c的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如图所示，电池总反应为:2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是(     )

    A．正极反应为AgCl ＋e— ＝Ag ＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约

     减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为            （    ）

    A. 2.33×10－4            B. 1×10－5            C. 1×10－10              D. 1×10－12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是                                    （     ）

    A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（）

    A．

    Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物

    B．

    Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    C．

    Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

    D．

    Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）

    A．

    甲为小苏打，乙为纯碱

    B．

    整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

    C．

    加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

    D．

    要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列元素的原子半径：

    元素

    N

    S

    O

    Si

    原子半径/1010 m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )

    A．0.80×10－10 m                         B．1.10×10－10 m

    C．1.20×10－10 m                         D．0.70×10－10 m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+=2As

    +3SnCl62－+6M。关于该反应的说法中正确的组合是                           （     ）

    ① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

    A．①②④⑤           B．①③⑤         C．①②③④      D．只有①③

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