Question

13．对可逆反应 4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

• A． 反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH₃）：n （O₂）=4：5
• B． 反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
• C． 反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
• D． 当v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡

Answer 1

分析 A．达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则反应物的起始量之比等于化学计量数之比；
B．加压，逆向移动，但不能完全转化；
C．向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，相当于反应体系的压强减小；
D．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能说明正反应速率的关系．

解答 解：A．达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则反应物的起始量之比等于化学计量数之比，即起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5，故A正确；
B．加压，逆向移动，但不能完全转化，则平衡不能总是向逆反应方向移动，故B错误；
C．向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，相当于反应体系的压强减小，平衡正向移动，故C错误；
D．v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1，只能说明正反应速率的关系，只有正逆反应相等可确定化学反应达到平衡，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，把握压强对化学平衡的影响及平衡的判断为解答的关键，注意选项A中平衡不能总是移动为易错点，明确可逆反应不能完全转化，题目难度中等．