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【题目】(1)0.5molSO2共含有约_____个原子,它与_____gSO3所含硫原子数相等。

(2)质里相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)___________

(3)含2.408×1023个Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________

(4)有一个储气瓶,装满O2称重为516g,装满Cl2称重为535.5g (均在标况下测定), 若相同条件下装满H2,则称重质量为__________

(5)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是______;ACl2的化学式是_________

【答案】 9.03×1023 40 0.6mol 501g 95g/mol MgCl2

【解析】10.5molSO2共含0.5mol×3=1.5mol原子,约含有1.5×NA=9.03×1023个原子,由S原子守恒可知,与0.5molSO3所含硫原子数相等,其质量为0.5mol×80g/mol=40g
2)由N=nNAm=nM可知,等质量时,摩尔质量大的物质的量最小,则分子数最少,四种气体中③的摩尔质量最大,则分子数最少,故答案为③

32.408×1023Al3+的物质的量为=0.4mol;硫酸铝为强电解质完全电离,1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子,设硫酸铝的物质的量为x,则x×2=0.4molx=0.2mol,含有硫酸根离子物质的量为0.2mol×3=0.6mol

4设储气瓶的质量为x,装满氢气的总质量为yg,根据在同温同压下,同体积的任何气体的物质的量相等,则: ==,解得:x=500gy=501g

519g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的物质的量为=0.2molACl2的摩尔质量是=95gmol-1,则A的相对原子质量为95-35.5×2=24,该二价金属氯化物的化学式为MgCl2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:

已知:I.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)

II.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:

(1)A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是_______________

(2)A与合成B的化学方程式是_____________________

(3)C为反式结构,由B还原得到。C的结构式是_______________

(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应①~③合成。

a.①的反应试剂和条件是________________

b.②的反应类型是_____________

c.③的化学方程式是_________________________________________

(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是__________________

(6)已知:

以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇,设计合成路线(其他试剂任选).

合成路线流程图示例:

__________

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【题目】下列说法正确的是:

A. 医用酒精的浓度通常为95%

B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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【题目】能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:

(1)从能量的角度看,旧键断裂,新键形成必然有能量变化.已知拆开1molHH键、1mol II1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ151kJ299kJ.则由氢气和碘反应生成2mol HI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量.

(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化.

在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为__________________,溶液中的阴离子向______极移动(填“Zn”“Pt”);乙中铜电极作_______极,发生_______反应(填“氧化”或“还原”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得清洁能源H2,其原理如图所示,下列有关说法不正确的是

A. 电极B极为负极

B. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为:CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+

C. 通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液PH减小

D. 通电后,若有0.1molH2生成,则转移0.2mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子反应方程式不正确的是(  )

A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2===4H+2SO

B. 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH

C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH===SiO+H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H===Cl2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则M、N所形成的化合物可能是(  )

A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2

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【题目】能够大量共存的离子组合是

A.HSO42NO3Ba2B.KClCO32Na

C.Fe2NO3OHNaD.KSO42HCO3H

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【题目】下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置

(1)A试管内发生反应的化学方程式是______________________

(2)反应后,B 试管中品红溶液的现象为________________________________________

C试管中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________

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