Question

11．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F^-（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar元素．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；Si为常见的半导体材料；N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）同主族从上到下非金属性减弱；
（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中Na的金属性最强，NaOH的碱性最强，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；Si为常见的半导体材料；N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
故答案为：Na；Ar；Si；N；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：F^-＞Na⁺，
故答案为：F^-；
（3）非金属性Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，故答案为：HCl；
（4）同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性①＞⑦，故答案为：＞；
（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO₄；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：HClO₄；NaOH；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构与元素符号，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．