Question

【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式 ．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 ．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是 ， C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）H；O；K
（2）1s22s22p63s23p1
（3）
（4）O＞S；Al＞K
【解析】解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4 ， 故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1 ， 处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，（1）根据上面的分析可知，A为H元素，B为O元素，E为K元素，所以答案是：H；O；K；（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p1；（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4 ， 轨道表示式为 ，所以答案是： ；（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，所以答案是：O＞S；Al＞K．