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    人体内的铁不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给人补充所需铁元素时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行下列转化时Fe2+ 
    ①
    ②
    Fe3+，②中的Fe3+作
     
    剂   
    （2）服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是
     
    （填字母）．
    a．KI溶液            b．碘水、淀粉         c． 酸性高锰酸钾溶液．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）②中的Fe元素化合价降低，被还原；
    （2）服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”，反应中Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，可用高锰酸钾等氧化剂检验．
    解答： 解：（1）②中的Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+作氧化剂，故答案为：氧化；  
    （2）服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”，反应中Fe元素化合价降低，被还原，则说明维生素C具有还原性，可用高锰酸钾等氧化剂检验，
    故答案为：还原；还原；c．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
    （1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
    A：
     
    ，B：
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）A+B反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A+D反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为
     
    ，相同温度下的溶解度B
     
    C（填“大于、小于、等于”）．
    （3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为
     
    ；C的溶液保存时，常加入D的目的是
     
    ．
    （4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应（Ⅲ）的离子方程式是
     
    ；符合条件的D物质可能是
     
    （填序号）．①硫酸②碳酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    容积均为500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
    B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
    C、在t min时测得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率不变
    D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应正极电极反应式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ，金属M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中，下列做法中不会对人体健康造成危害的是（　　）
    A、腌制腊类物质添加大量亚硝酸钠
    B、金针菇可用福尔马林浸泡来达到保鲜的目的
    C、用NaHCO3发酵面包
    D、竹笋用二氧化硫气体漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=
     
    ．
    （2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是
     
    ．（用含有a和b的式子表示）
    （4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH
     
    （填＞7、=7、＜7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式）
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．
    ③中X试剂为
     
    ．
    （3）④的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
     
    ．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
    和
     
    ．

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