精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体,是重要的有机合成原料,其结构简式为 CH2=CH-CH2OH.请回答:
(1)烯丙醇的分子式为C3H6O;烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是羟基;
(2)0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气3.36L;
(3)烯丙醇与溴水反应的化学方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH;
(4)烯丙醇与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O.

分析 由结构可知分子式,分子中含碳碳双键、-OH,结合烯烃、醇的性质来解答.

解答 解:(1)烯丙醇的分子式为C3H6O;烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是羟基,故答案为:C3H6O;羟基;
(2)只有-OH与Na反应,0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气为0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案为:3.36;
(3)烯丙醇与溴水反应的化学方程式为CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH,故答案为:CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH;
(4)烯丙醇与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O,
故答案为:CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应方程式的书写,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝>铁(填“<、>、=”).Al与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)该反应产生气泡的速率时间图象如图所示,0~t1时刻速率增大的原因是反应放热溶液温度升高,速率增大,t1~t2速率减小的原因是盐酸逐渐消耗,H+浓度减小,速率减小直到反应结束.
(3)改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是(填“增大”、“减小”、“不变”):
①改成等浓度的稀硫酸增大.
②增大盐酸的体积不变.
③稍稍加热盐酸增大.
④加入少量固体NaCl以增大盐酸中Cl-浓度不变.
⑤再加入少量相同的Al粉不变.
⑥通入少量HCl气体增大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是(  )
A.A的质量不再改变
B.混合气的密度不再随时间而变化
C.容器内的压强不随时间而变化
D.单位时间内生成2a mol B,同时生成a mol C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一,其结构简式如图.下列有关利尿酸的说法中正确的是(  )
A.分子式是C13H14O4Cl2
B.1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应
C.一定条件下能发生加聚、缩聚反应
D.分子内处于同一平面内的原子不超过10个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是(  )
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛.
(1)下列有关化合物I的说法,正确的是ac.

a.遇FeCl3溶液可能显紫色
b.可发生酯化反应和银镜反应
c.能与溴发生取代和加成反应
d. 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
(2)下列反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法:
化合物Ⅱ的分子式为C9H10,1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物.化合物Ⅱ分子中最多有17个原子共平面.
(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得,但只有Ⅲ能与Na反应产生H2,Ⅲ的结构简式为(写1种);由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH醇溶液、加热.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图中ab相连后,两电极上发生的电极反应分别为:
a极:2Ag++2e-=2Ag           b极:Zn-2e-=Zn2+
下列说法不正确的是(  )
A.a极材料一定为金属银
B.b极为负极
C.装置中电解质溶液一定含有Ag+
D.装置中发生的反应方程式一定是Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛.某化学兴趣小组以NaHSO3、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:

步骤1:利用装置A制备SO2
步骤2:在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入一定量NaHSO3和水,搅拌溶解,打开分液漏斗活塞,
缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液.
步骤3:将装置B中导气管换成橡皮塞.向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤.
步骤4:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶.
(1)仪器a名称是圆底烧瓶.检查A装置气密性良好的方法是用止水夹夹住A、B间的橡胶管,打开分液漏斗的活塞,向烧瓶中加水,水不再流下.
(2)写出A中发生反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)装置C的作用是吸收尾气,防止污染空气.
(4)①步骤3中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是
快速搅拌.
②冷凝管的作用是冷凝回流,提高原料的利用率.
(5)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120℃以上发生分解.步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列除杂质的操作方法正确的是(  )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.O2中有少量的CO:通过灼热的氧化铜
D.NO2中有少量NH3:用水洗涤后干燥

查看答案和解析>>

同步练习册答案