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    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝__________。

    (2)反应进行至2 min时，若升高温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写字母)。

    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大

    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大

    表示n(CO2)变化的曲线是__________(填写图中曲线的字母编号)。

    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________________________________________________________________________。


    答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　(2)>

    (3)c　b　(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变

    解析　(1)Fe—→FeO，固体质量增加3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。

    (2)由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。

    (3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min时CO2浓度不变，正反应速率不变，充入CO后，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大。


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    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)

    A．将SO2通入水中  B．烧碱溶于水

    C．将HCl通入水中  D．硫酸氢钠溶于水

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    对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

    (1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    再充入PCl5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。

     (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

    再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

     (3)2NO2(g)N2O4(g)

    再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响 ，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    下列说法正确的是____(填序号)。

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

    v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是(　　)

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.060

    t1

    0.012

    t2

    0.016

    A.反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.007 0 mol·L－1，则反应的ΔH＞0

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0]

    容器

    物质

    起始浓度/（mol·L-1）

    平衡浓度/（mol·L-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.014

    NO2

    0.100

    0.072

             

            

    下列说法正确的是

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) 

    B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

    C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)

    A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

    B．金属元素的单质在常温下均为固体

    C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

    D．大多数金属元素的单质为电的良导体

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    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

    A．1∶1∶1                                                         B．1∶3∶1

    C．3∶3∶8                                                         D．1∶1∶4

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    常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

    A．将溶液稀释到原体积的10倍

    B．加入适量的醋酸钠固体

    C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

    D．提高溶液的温度

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