Question

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入10 mL　6 mol·L－1　HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224 mL　NO气体(标准状况)．请回答下列问题： (1) 写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式________．(不必配平) (2) 产物中硝酸铜的物质的量________mol； (3) 如混合物中含0.01 molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、________mol (4) 如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：Cu2O＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O 　　解析：Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式为： 　　Cu2O＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O
(2)	答案：0.025 　　解析：发生氧化还原反应当硝酸的物质的量与NO的物质的量相等，即： 　　0.224L/22.4 L·mol－1＝0.01 mol，溶液中NO3－的物质的量为： 　　0.010 L×6 mol·L－1－0.01 mol＝0.05 mol，则硝酸铜的物质的量为： 　　1/2×0.05 mol＝0.025 mol
(3)	答案：0.005　0.005 　　解析：根据铜元素守恒和电子守恒得： 　　n(Cu)＋n(CuO)＋2n(Cu2O)＝0.025 mol(铜元素守恒)…① 　　2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3n(NO)(电子守恒)… 　　联立①、两式，代入数据解得n(Cu2O)＝n(CuO)＝0.005 mol

提示：

答案：0.005＜x＜0.015 　　解析：由式得n(Cu)＜3/2n(NO)＝0.015； 　　②式－①式得n(Cu)－n(CuO)＝3n(NO)－0.025＝0.005 　　n(Cu)＞0.005 　　故0.005＜n(Cu)＜0.015