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    9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    装置可测定化学反应速率
    B．
    装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．
    装置量取8.5 mL的稀硫酸
    D．
    装置可制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    分析 A．二氧化锰作催化剂，可加快反应速率，针筒可测得气体的体积，需要秒表测定时间；
    B．四氯化碳的密度比水的密度大，可隔绝气体和水；
    C．量取8.5 mL的稀硫酸，应选择10mL量筒；
    D．没有隔绝空气，氢氧化亚铁易被氧化．

    解答 解：A．图中缺少测定时间的仪器，则不能测定化学反应速率，故A不选；
    B．四氯化碳的密度比水的密度大，可隔绝气体和水，则图中装置可防止倒吸，故B选；
    C．量取8.5 mL的稀硫酸，应选择10mL量筒，规格与液体的体积接近，减小误差，故C不选；
    D．没有隔绝空气，氢氧化亚铁易被氧化，应在液面下挤压胶头滴管或在液面上隔绝空气，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握速率测定、倒吸装置、物质制备及仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA
    C．常温下，100 mL 1 mol•L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
    D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
    A．电解饱和食盐水B．铁生锈C．木炭燃烧D．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．能支持该观点的下列描述是（　　）
    A．氢氧化铝能溶于强碱溶液B．铝片能与盐酸反应生成氢气
    C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）．碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是ab（或abc、abd均可）（填入编号）
    a．碘化钾         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
    （2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为溶液分层，下层溶液呈紫红色，上层溶液无色；
    （3）Na2SO3可以还原I2，某学生设计利用Na2SO3回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na2SO3稀溶液，正确的操作顺序是②①⑥④⑤③（填编号），用到的主要玻璃仪器为分液漏斗，烧杯；
    （4）某学生欲利用反应：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：

    滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
    ①滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复；
    ②所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
    （5）日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波．按国家标准，加碘盐中碘含量为20～25mg/1kg．为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为5.2kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”．某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同．
    I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色．
    II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质．
    已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色．如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    （1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：
    ①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水．
    ②在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A溶液．
    回答下列问题：
    A溶液是KSCN溶液（填化学式）．若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此空删去；上述①②的实验现象应为：①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色；②变红色．经实验，①②均无明显现象，说明观点I的解释是错误的．
    （2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验．请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论．
    序号实 验 步 骤现   象探究目的和结论
    ③将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响 
    结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质．（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”
    ④将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中．
    再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验．    		相当长一段时间内，均无明显变化探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响 
    结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”．（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生． ．
    ⑤在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液．苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质．
    结论：苹果中含有酚类物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C5H12O的醇，将其充分氧化可生成饱和一元羧酸，这种醇的可能结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由黄铜矿（CuFeS2）制取铜的简单流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原
    B．熔炼过程中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    C．铜的电解精炼过程中纯铜做阳极
    D．上述冶炼过程产生大量SO2，通常用饱和NaHSO3溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液发生银镜反应；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1：1．
    请回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，该反应过程中涉及的反应类型是取代反应．
    （2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有9种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式：$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
    （3）D的结构简式为，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
    （4）设计出以为原料制备G（）的合成路线：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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