【题目】对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是
A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.下列实验操作或对实验亊实的描述不正确的是 (填序号)。
①分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
③石油的分馏实验中,需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体
④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
⑤测溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
⑥向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同
⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
Ⅱ.某闻学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来 检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问題:
(1)写出制取SO2的化学方程式:________________________。
(2)该反应中浓H2SO4表现的化学性质有______________________。
(3)该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为___________。
A.双氧水(H2O2)
B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾溶液
检验SO2还原性的试管中的现象为______________。
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【题目】反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.A、B全部变成了C和D
B.B的正反应速率和逆反应速率相等
C.反应已经停止
D.A、B、C、D四种物质的浓度一定相等
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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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【题目】下列有关实验的叙述正确的是( )
A.闻未知液体气味时,应该将试剂瓶口距离口鼻远一些,用手轻轻扇动
B.将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置
C.用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后,塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签
D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示
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【题目】在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是
A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
B、 NO2和 SO2 的物质的量一定相等
C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
D、NO 和 SO3 的物质的量一定相等
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【题目】 A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如图转化关系(部分产物已略去),下列说法错误的是
A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3
B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液
C.若X为O2,则A可能为H2S或NH3
D.若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。
① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)
②NH3分子中N原子的杂化方式为 ,与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。
③ SO离子的空间构型为 。
(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式: 。
②CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为 。
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