【题目】物质世界丰富多彩，原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。
（1）关于下面几种物质或粒子，请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O和17O；④1H2与2H2，是同素异形体的________，是同位素的________。
（2）下列物质中，①氨气；②氯化氢；③氯化铵；④二氧化碳；⑤NaClO；⑥NaCl；⑦氢气；⑧晶体硅，只有非极性键的是（填序号）________；属于离子晶体、且含共价键的是________。
（3）在下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤N2溶于水；⑥SiO2熔化；未发生化学键破坏的是________，发生离子键破坏的是________，发生共价键破坏的是________。（填写序号）
【答案】① ②③ ⑦⑧ ③⑤ ①⑤ ②③ ④⑥
【解析】
⑴①是同种元素形成的不同的单质属于同素异形体，②③是具有相同数目的质子数和不同的中子数的氢元素和氧元素的不同原子，互为同位素，故答案为①；②③；
⑵①氨气含有极性键；
②氯化氢含有极性键；
③氯化铵含有极性键、离子键、配位键；
④二氧化碳含有极性键；
⑤NaClO含有极性键、离子键；
⑥NaCl含有离子键；
⑦氢气含有非极性键；
⑧晶体硅含有非极性键；
只有非极性键的是⑦⑧；属于离子晶体、且含共价键的是③⑤；故答案分别为⑦⑧；③⑤；
⑶①碘的升华破坏分子间作用力；
②烧碱熔化破坏离子键；
③MgCl2溶于水破坏离子键；
④HCl溶于水破坏共价键；
⑤N2溶于水破坏分子间作用力；
⑥SiO2熔化破坏共价键；
未发生化学键破坏的是①⑤，发生离子键破坏的是②③，发生共价键破坏的是④⑥；故答案分别为①⑤；②③；④⑥。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_________________;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是______________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是__________________。
(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________，为什么？_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量___克NaOH固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有___。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序___（填字母）。
A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度___；
②容量瓶不干燥，有一定的水分___；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线___。
（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是___（填编号）。
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶
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【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：___。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___。
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【题目】原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，如H2O和NH2-互为等电子体。下表中的上、下两横行分别是含碳、含氮的物质，纵行的两种物质互为等电子体。请在表中空格里填入5种相关物质的化学式。
___ | CO32- | ___ | C2O42- | ___ |
NH4+ | ___ | NO2+ | ____ | N2 |
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【题目】(1)摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为__________________。
(2)1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有_______________________个 H原子。
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【题目】分析下列各组混合物在分离或提纯时采用了什么方法？请用字母填空：
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.分液 F.洗气
（1）除去CaCl2溶液中混有的CaCO3，可采用____的方法。
（2）从溴水中分离溴，可采用____的方法。
（3）除去硫酸钠溶液中的水，可采用___方法。
（4）除去植物油中混入的水，可采用____方法。
（5）除去水中混入的少量酒精，可采用____方法。
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【题目】写出下列反应的离子方程式。
（1）Ba(OH)2溶液中通入CO2：________________________________。
（2）KOH溶液和CH3COOH溶液反应：_________________________。
（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：_________________________。
（4）石灰水和苏打溶液反应：________________________。
（5）氧化镁和H2SO4溶液反应：____________________________。
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【题目】根据有关概念回答下列问题：
（1）稀硫酸 （2）液氨 （3）氨水 （4）铝条 （5）熔融氯化钠 （6）石墨 （7）氢氧化钡溶液 （8）二氧化硫 （9）水 （10）熔融Na2O （11）稀盐酸 （12）乙醇
判断上述物质：能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
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