Question

在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）
B．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，发生反应NaOH+HAc=NaAc+H₂O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac^-水解，依据溶液中存在的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小比较分析选项判断正误；
解答：解：在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，发生反应NaOH+HAc=NaAc+H₂O，得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac^-水解；
A、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac^-水解；溶液中离子浓度大小为：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），故A错误；
B、得到溶液中含有0.001molNaAc，0.001molHAc，所得溶液的pH＜7，说明HAc电离程度大于Ac^-水解；溶液中离子浓度大小为：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^- ），故B错误；
C、依据溶液中物料守恒得到，2c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc），故C错误；
D、依据溶液中电荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中反应产物判断，溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度中等．