下列离子方程式书写正确的是( )
A. FeSO4溶液与稀硝酸反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O
科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是( )
A.实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法
B.用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,上层为紫红色溶液
C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物
D.蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C. 升高温度,平衡逆向移动
D. 平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
有X、Y、Z三种元素,X、Z的单质在常温下为气体,Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色,生成XZ,XZ极易溶于水,在水中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属,加热时,Y在空气中燃烧,可以生成淡黄色固体M。
(1)试写出元素符号:X______、Z______。在实验室,少量Y通常保存在______里。
(2)写出下列反应的离子方程式:实验室制Z的反应___________________;
M与水反应___________________;
(3)实验室制取Z的单质时,为了防止其污染空气,通常用____(填化学式)溶液吸收尾气。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )
A. 9:4 B. 11:2 C. 5:1 D. l:l
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生,若将两者同时通入则产生沉淀,则X不可能是( )
A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S
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科目:高中化学 来源:江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型:简答题
软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。
已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题:
(1)步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任写一种)。①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_________。
(3)步骤③中MnO2的其作用是__________________,另外一种物质X可以是__________。
A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2
(4)MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。
(5)已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中,不正确的是(设NA表示阿伏伽德罗常数)
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B.向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液,因发生化学反应而溶解
C.足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应可生成NA个SO2分子
D.氢氧化铝溶于强碱溶液,说明铝具有一定的非金属性
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法正确的是
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀
D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成窗体顶端
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