练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
    B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处
    D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液

    分析 A．冷凝管中水的方向采用逆向通水法，即下口为进水口，上口是出水口；
    B．萃取与密度大小无关；
    C．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
    D．在分液操作时，必须使分液漏斗内外空气相通．

    解答 解：A．蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；
    B．萃取与溶质在不同溶剂中的溶解度有关，则利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作为萃取，与密度大小无关，故B错误；
    C．蒸馏时，测定馏分的温度，则应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近，故C正确；
    D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价、化学基本操作方法及其综合应用，侧重于物质的分离、提纯的考查，题目难度中等，注意把握物质的性质的异同以及分离的原理、操作方法，为高频考点，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下四组物质中依次为单质、碱、混合物的是（　　）
    A液氮纯碱食盐水
    B金刚石火碱碘酒
    C硫粉氢氧化铝Na2CO3•10H2O
    D干冰明矾石油
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读如图，K闭合时下列判断不正确的是（　　）
    A．d电极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
    C．Ⅱ中SO42-向c电极迁移
    D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为CuO．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
    a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
    b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
    ①若a反应是主要反应，则CuI和CuCl 水溶性关系是Ksp（CuCl）大于Ksp（CuI）（填大于或小于）．
    ②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
    A．氯化铁溶液      B．苯       C．淀粉溶液       D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH5是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），在上述反应中NH5作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）．
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu2++Cu+2H2↑．
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
    CuH+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜
    C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
    D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（　　）
    A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
    c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中偏大
    d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中偏大
    e．容量瓶洗涤干净后未干燥无影响
    ④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是．（　　）
    已知：MgCl2．6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HC1气体等
    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
    D．在过程③中将MgCl2．6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．含铬污水处理是污染治理的重要课题．
    污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×105．
    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到5．
    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
    （4）Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案