在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）
A． 无色透明的溶液：Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣
B． 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ma2+、NO3﹣、HCO3﹣
C． c（OH﹣）=1mol/L的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3
D． CH3COOH：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+
考点： 离子共存问题．
分析： A．有颜色的离子不能大量共存；
B．与Al反应生成H2的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸；
C．碱性条件下H2SO3不能大量共存；
D．离子之间不发生反应．
解答： 解：A．Fe3+有颜色，且与OH﹣不能大量共存，故A错误；
B．与Al反应生成H2的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸，无论呈酸性还见碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；
C．碱性条件下H2SO3不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下，离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
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| A． | ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 |
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| B． | 第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3 |
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| C． | 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 |
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| D． | 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）步骤①需要用到的玻璃仪器（除烧杯外）还有
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③ ．
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在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2⑥Ar中只含有离子键的是①，只含有共价键的是③④，既含离子键又含共价键的是②⑤，没有化学键的是⑥．
（2）写出下列物质的电子式：
CO2 NaCl H2O2
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2： H3：
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作中错误的是（）
A． 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
B． 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C． 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D． 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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科目：高中化学 来源： 题型：
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）
A． NaNO2在反应中被氧化
B． NaI是还原产物
C． 若反应过程中转移2mole﹣，则生成标准状况下NO的体积为44.8L
D． 氧化剂与还原剂之比为1：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：
Fe（OH）3+ +3KClO﹣ K2FeO4+ KCl+ H2O
（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂： ．离子方程式
（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号） ．
A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水
依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式 ；
少量澄清石灰水：
或过量澄清石灰水： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中不正确的是（）
A． 在共价化合物中不可能含有离子键
B． 非金属之间形成的化学键一定是共价键
C． 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D． 含有离子键的化合物一定是离子化合物
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