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(8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒:Fe(OH)3、ClO―、OH―、FeO42―、Cl―、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式: _____

②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),最可能的原因是

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

该反应中的还原剂是 ,生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。

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科目:高中化学 来源:2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和方法都正确的是

选项

被提纯的物质

除杂试剂

除杂方法

A

溴化钠溶液(NaI)

氯水、CCl4

萃取、分液

B

氯化铵溶液(FeCl3)

氢氧化钠溶液

过滤

C

二氧化碳(CO)

氧化铜粉末

通过灼热的CuO粉末

D

乙酸乙酯(乙酸)

乙醇、浓硫酸

加热

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X不一定含有SO42-

B

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl

体系颜色无变化

KCl不能使该平衡移动

C

向淀粉KI溶液中不断通入C12

溶液先变蓝后褪色

C12先将I-氧化为I2,后可能又将I2氧化。

D

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料

②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢

⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为碳酸钡不溶于水

⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多

⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

A.①③④⑦⑩ B.②③④⑤⑥ C.①⑦⑧⑨⑩ D.①②④⑦⑨⑩

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变

C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降

D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-===CH4+2H2O

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)装置C的作用是

(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的方程式为 ;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ;反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是 ;检验该离子的方法是

(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤.

①减压,55℃蒸发结晶;② ;③ ;④ 得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省皖南八校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NA

B.16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA

C.1 mol Fe与足量的稀硝酸反应,转移电子数为2NA

D.标准状况下,2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

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I可用于治疗甲亢,有关I的说法正确的是

A.中子数为131 B.质子数为131

C.质量数53 D.电子数53

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肼(H2N﹣NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154,则断裂1molN﹣H键所需的能量(kJ)是

A.194 B.391 C.516 D.658

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