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10.对照要求写出相应的化学用语
(1)系统命名:2,3-二甲基丁烷
(2)3-甲基-2-戊烯结构简式:
(3)的分子式:C4H8O
(4)分子式C3H8O属于醇类的同分异构体有2种; 他们的结构简式 为:CH3CH(OH)CH3;CH3CH2CH2OH.

分析 (1)物质为烷烃,选取最长碳链为主碳链,含四个碳原子,离取代基近的一端编号,据此写出名称;
(2)3-甲基-2-戊烯为烯烃,主碳链含有碳碳双键,离双键近的一端编号,位于2号碳,3号碳有甲基,据此写出结构简式;
(3)键线式是省略碳和氢原子只表示碳碳键和官能团,结合碳原子形成四个化学键写出;
(4)C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子,其一羟基代物有2种,C3H8O只有一种醚的结构,即甲乙醚,故C3H8O的同分异构体数目为3,据此分析解答.

解答 解:(1)物质为烷烃,选取最长碳链为主碳链,含四个碳原子,离取代基近的一端编号,得到名称为:2,3-二甲基丁烷,故答案为:2,3-二甲基丁烷;
(2)3-甲基-2-戊烯为烯烃,主碳链含有碳碳双键,离双键近的一端编号,位于2号碳,3号碳有甲基,据此写出结构简式为:
故答案为:
(3)含四个碳碳键,含8个氢原子和一个氧原子,得到的分子式C 4 H 8 O,故答案为:C 4 H 8 O;
(4)C3H8 分子中有2种化学环境不同的H原子,其一羟基代物有2种分别为:CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3,故C3H8O的同分异构体数目为2,
故答案为:2;CH  3 CH(OH)CH3;CH 3 CH 2 CH 2 OH.

点评 本题主要考查了有机物结构简式的书写、有机物的命名等方面的知识,题目难度不大.要注意掌握有机物的键线式的特点是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应的离子方程式错误的是(  )
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C.过氧化钠固体与水反应:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
D.向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体:CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关物质的分类中,不合理的是(  )
A.NaOH(强碱)B.CO2(氧化物)C.H2SO4(弱酸)D.盐酸(混合物)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.15.6g过氧化钠粉末与足量的水蒸气和二氧化碳的混合气体接触并完全反应,固体粉末净增质量(X)和转移电子的物质的量(Y)可能是(  )
A.5.6g、0.1molB.4.6g、0.2molC.0.3g、0.2molD.5.0g、0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.奶油中有一种只含C、H、O的化合物A,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1,且分子中不含碳碳双键,请回答下列问题:
(1)A的分子式为C4H8O2
(2)A不属于酯类且核磁共振氢谱存在4种峰,面积比为1:1:3:3,其结构简式为
(3)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物B,B的一氯代物只有一种,写出B的结构简式:,A→B的反应类型为氧化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体,工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如下:

(1)写出沉淀过程的离子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓.
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图1所示,沉淀过程的操作为c(填序号).

a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的c(Mg2+)随时间的变化如图2所示,不同温度下所得到的沉淀产物如图3所示,沉淀过程选择的温度为313K,理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率,也使得溶液中残留的c(Mg2+)较小,提高Mg2+的沉淀率,但温度过高易生成Mg5(OH)2(CO34•4H2O.
(4)写出MgCO3•3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg5(OH)2(CO34•4H2O+CO2↑+10H2O.
(5)在洗涤步骤中,表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤干净.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.
(1)路布兰法制备纯碱:
①食盐与硫酸反应生成硫酸钠;
②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合,高温下共熔制得碳酸钠,反应有硫化钙和CO生成.
第②步反应中每得到1molNa2CO3转移电子的总物质的量为8mol.
(2)索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下,石灰石用于制各CO2和石灰乳.
①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+,结合生产实际,精制盐水需要的试剂是Ca(OH)2(或CaO)、
Na2CO3(填化学式).
②步骤Ⅱ保持在30~35℃进行,反应的化学方程式为NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl);该工艺中循环利用的物质是CO2和NH3
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是B(填选项字母).
A.石灰窑       B.沸腾炉       C.碳酸化塔     D.蒸氨塔      E.吸氨塔
④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是C(填选项字母).
A.化合反应     B.分解反应     C.置换反应     D.复分解反应

(3)我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产,向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体,降温结晶得到副产品NH4Cl(填化学式),剩余母液返回“吸氨”步骤,大大提高了食盐的利用率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.

(1)已知:
NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有b.
a.混合气体的平均相对分子质量       b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变        d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
(2)CO综合利用.
①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1.得知该反应△H<0,该反应实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜.
②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等.2012年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》,增加了PM2.5监测指标.下列与PM2.5相关的说法不正确的是(  )
A.过年时尽量少燃放烟花爆竹
B.PM2.5是形成沙尘暴天气的主要因素
C.其颗粒小,在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康影响更大
D.香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米,所以公共场所禁烟

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